Question

已知該反應中H2O2只發生在如下過程H₂O₂→O₂，
（1）該反應中的還原劑是                 。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是        →         。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為        。

Answer 1

（1）H₂O₂     （2）H₂CrO₄  Cr(OH)₃
（3）2H₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O
（4）3.36L

由于在反應中H₂O₂只發生了H₂O₂→O₂，即H₂O₂只作還原劑，故只能是H₂CrO₄（高價鉻）作氧化劑，其反應方程式為：2H₂CrO₄+3 H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O，在反應中轉移6 mol e^-生成3 mol O₂，故轉移0.3 mol e^-生成O₂為：0.3 mol×1/2×22.4  L· mol^-1=3.36L。