【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是
A.v(CO)=v(H2O)時，反應達到平衡狀態
B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率加快
D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
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【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色
B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現紅色沉淀
C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
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【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是
A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體
C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體
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【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是
A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-
B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 該溶液中水的離子積常數為1×10-22
D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1
(2)能說明上述反應達到平衡狀態的是____________(填編號)
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內生成1 mol H2，同時生成1 mol CH3OH
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
(3)平衡時CO2的轉化率為________%
(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是____________。
(5)第3 min時υ正(CH3OH)___________第9 min時υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應方程式：__________。上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：__________________。
(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，寫出Mg3N2的電子式：__________。
(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0
①該反應中，反應物總能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為________mol。
③該反應中，還原劑為_______(填化學式)，氧化產物與還原產物的質量比為_______。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_______。
(3)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示)，總反應方程式為： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O
①鋅錳干電池的負極材料是________，
②負極發生的電極反應方程式為：_______
③正極發生的電極反應方程式為：________。
④若反應消耗32.5 g負極材料，則電池中轉移電子的數目為_______。
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是
A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)
C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)
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