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常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數目增加的是（）

A．S^2-

B．CO₃^2-

C．NH₄⁺

D．Br^-

試題分析：A、S^2-水溶液中水解，結合氫離子形成弱酸根離子，促進水的電離氫氧根離子增多，氫離子減少，故A不符合；
B、CO₃^2-水溶液中水解，結合氫離子形成弱酸根離子，促進水的電離氫氧根離子增多，氫離子減少，故B不符合；
C、NH₄⁺水溶液中水解，結合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質，氫原子氫離子增多，故C符合；
D、Br^-對水的電離無影響，氫離子濃度不變，故D不符合；
故選C。
點評：本題考查了影響水的電離的影響因素，電離平衡的移動方向的判斷，主要是鹽類水解的應用。

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工農業生產和科學實驗中常常考慮溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是

A．PH值小于7的溶液	B．酚酞顯無色的溶液
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50 mL密度為1.84 g·cm^-3，質量分數為98％的濃Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物質的量濃度為。若將50 mL該濃Ｈ₂SO₄稀釋成密度為1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水 mL。(

水=1g·cm^-1)稀釋后溶液的質量分數為，物質的量濃度為。

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(1) 請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是________(填編號)。

A．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

B．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

C．2HCN＋Na₂CO₃―→2NaCN＋CO₂＋H₂O

D．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10^－10mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同體積0．020 mol．L^－1的鹽酸，則c（Ag⁺）= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）

A．pH＞7

B．pH＜7

C．pH＝7

D．無法確定

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常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是

A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

B．0.01 mol·L^－1的醋酸溶液與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液

C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

D．0.01 mol·L^－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液

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下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
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D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(H₂A)]

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pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
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