Question

運用化學反應原理研究以下問題：
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數K______（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑______反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s） 設計的原電池如圖所示：
電極X的材料是______；電解質溶液Y是______；若Y為氯化鈉溶液，則經過一段時間，發現X極上出現銹斑，則此過程中正極的電極反應式為______．

Answer 1

（1）恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應體系體積增大，相當于壓強減小，則平衡向氣體體積增大的方向移動，即左移；
化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變；
因使用催化劑只是改變了反應的途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態，則△H不變；
故答案為：向左；不變；不改變；
（2）由于K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，所以Cu（OH）₂先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為
2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺，故答案為：Cu（OH）₂；2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺；
（3）根據溶液的電中性原則，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液顯中性；
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質為氯化銨，溶液呈酸性，若該溶液恰好呈中性，氨水應稍微過量，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度．
故答案為：中；＞；
（4）由反應“Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）”可知，在反應中，鐵被氧化，失電子，應為原電池的負極，Cu²⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為含有銅離子的溶液，硫酸銅溶液或氯化銅溶液等；在弱酸性或中性溶液中，鐵容易發生吸氧腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以鐵在氯化鈉溶液中易腐蝕吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
故答案為：Fe；硫酸銅溶液或氯化銅溶液等；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．