Question

【題目】A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的電子式為___。

（2）AFD的結構式為___，BD2的電子式為___。

（3）EDA的電子式為___，AF的電子式為___。

（4）B元素形成的化合物種類繁多的原因可能是（填序號）___。

①碳原子之間成鍵方式多樣化，碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵

②同分異構現象的普遍存在

③碳碳之間可以通過共價鍵彼此結合成鏈狀或者環狀

（5）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為__（用離子符號表示）。

（6）用電子式表示E與F形成化合物的過程___。

（7）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式___。

Answer 1

【答案】第三周期第VIIA族 ①②③

【解析】

根據描述，若A位于第一周期，則A為氫，若A位于第二周期，則A為鈹，與A是非金屬元素沖突，若A位于第三周期，則A為鋁，也與A是非金屬元素沖突，因此A只能是氫；若B處于第二周期，B為碳，若B處于第三周期，B為硫，但若B為硫，后面幾種元素不可能都位于短周期，因此B只能為碳；結合D的描述，D為氧，為，則C只能是碳、氧中間的氮元素；E為鈉元素；F和氫的反應產物溶于水是一種強酸，則F只能是氯，與氫的反應產物是，據此來分析各題即可。

（1）F是氯，氯位于第三周期第VIIA族；即過氧化鈉，電子式為；

（2）AFD即次氯酸，次氯酸的結構式為，即，的電子式為；

（3）EDA即氫氧化鈉，電子式為，AF即氯化氫，電子式為；

（4）碳元素能形成幾千萬種有機物，秘訣就在于其結構：

①碳元素的最外層有4個電子，因此可以和其它碳原子成單鍵、雙鍵或三鍵，成鍵方式較靈活，①正確；

②碳能形成較長的鏈，官能團在不同位置會產生多種同分異構體，大大豐富了有機物的種類，②正確；

③碳元素可以形成很長的鏈狀或環狀物質，為豐富的有機物提供了骨架，而與碳同族的硅元素，因原子半徑太大無法形成長鏈，所以硅能形成的化合物種類遠遠少于碳，③正確；

答案選①②③；

（5）有三層電子，而、只有兩層電子，因此半徑最大，和結構相同，簡單離子結構相同時，原子序數越小的離子半徑越大，因此；

（6）E和F即鈉和氯氣反應得到的過程： ；

（7）E和D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為，寫出和水的反應：。