Question

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含10－8NA個

B. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有30 mol 電子

D. 14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，T℃時純水的pH=6，得出水的離子積為Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，即含有OH－的物質的量為10－6mol，故A錯誤；B、發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molNa2O2轉移電子物質的量為2mol，因此15.6gNa2O2參與此反應，轉移電子物質的量為15.6/78mol=0.2mol，故B錯誤；C、1molSiO2中含有電子物質的量為(14＋2×8)mol=30mol，故C正確；D、CnH2n為鏈烴，即CnH2n為單烯烴，1mol單烯烴中含有1mol碳碳雙鍵，即14g單烯烴中含有碳碳雙鍵的物質的量為14/14nmol，即含有碳碳雙鍵的物質的量為1/nmol，故D錯誤。