Question

425℃時，在兩個相同的密閉容器中進行反應H₂+I₂?2HI并達到平衡，得到圖象分別如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、平衡時兩容器中相應各成分的百分含量相同，屬于等效平衡
• B、圖（Ⅰ）所示平衡時H₂（或I₂）的轉化率為79%
• C、兩容器中起始加入的物質相同，平衡時達到了相同的平衡狀態
• D、平衡時兩容器中H₂、I₂和HI的物質的量之比均為21：21：158

Answer 1

分析：同容積的定容密封容器，（I）中加入H₂和I₂各1mol，（II）中加入HI2mol，由于（II）按化學計量數轉化到左邊，可以得到H₂和I₂各1mol，所以達到平衡時兩個容器內的平衡是等效的，故壓強、濃度、轉化率、含量均相同，結合圖象分析解答．

解答：解：同容積的定容密封容器，（I）中加入H₂和I₂各1mol，（II）中加入HI2mol，由于（II）按化學計量數轉化到左邊，可以得到H₂和I₂各1mol，所以達到平衡時兩個容器內的平衡是等效的，故壓強、濃度、轉化率、含量均相同；
A、兩容器內的平衡屬于等效平衡，所以平衡時兩容器中相應各成分的百分含量相同，故A正確；
B、由圖可知，達平衡時反應的H₂（或I₂）的物質的量為1-0.21=0.79mol/L，所以轉化率為

0.79

1

×100%=79%，故B正確；
C、由圖象可知，初始時（I）中加入H₂和I₂各1mol，（II）中加入HI2mol，故C錯誤；
D、達平衡時為等效平衡，兩個平衡中物質的濃度分別相同，由圖象可知，平衡時H₂、I₂和HI的濃度分別為0.21mol/L，0.21mol/L，1.58mol/L，所以兩容器中H₂、I₂和HI的物質的量之比均為21：21：158，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡知識，轉化率的計算等，難度中等，注意理解等效平衡規律．