Question

為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O

．
（2）要得到干燥的氨氣可選用

A

作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）   B．濃硫酸
C．濃硝酸           D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（2）干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應；
（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．

解答：解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O，故答案為：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O；
（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．

點評：本題考查了氨氣的性質實驗，探究噴泉的形成，難度中等，（2）為易錯點．