Question

（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反應中的氧化劑是______，被氧化的元素是______ （標出化合價）．
（2）將190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①該溶液中MgCl₂的物質的量濃度為______，溶液中Cl^-的物質的量濃度為______．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需該溶液的體積為______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol?L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為______，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為______．

Answer 1

解：

（1）因KClO₃中的氯元素的化合價由+5價降低到-1價，所以KClO₃是氧化劑，NH₄NO₂中亞硝酸根離子上的N由+3價升高到+5價，被氧化，故答案為：KClO₃；
（2）

①MgCl₂的物質的量為n（MgCl₂）=2mol，則MgCl₂物質的量濃度為C（MgCl₂）=2 mol/L，溶液中Cl^-的物質的量濃度C（Cl^-）=2C（MgCl₂）=4mol/L，故答案為：2mol/L；4mol/L；
②因溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需該溶液的體積為V==0.25L，故答案為：0.25L； 
③因②中Cl^-的物質的量濃度2 mol/L，通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，所以由HCl氣體溶與水后產生的Cl^-的物質的量濃度為1mol/L，H⁺的物質的量濃度也為1mol/L，HCl的物質的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：1mol/L；11.2L．

分析：

（1）根據氧化劑的化合價降低，化合價升高的元素被氧化；
（2）

①根據MgCl₂的質量求出MgCl₂的物質的量，然后根據C=求出物質的量濃度；根據MgCl₂的物質的量濃度以及1個MgCl₂中含有2個氯離子求出Cl^-的物質的量濃度，與溶液的體積無關．
②根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變；
③根據②可知Cl^-的物質的量濃度2 mol/L，通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，所以由HCl氣體溶與水后產生的Cl^-的物質的量濃度為1mol/L，然后求出HCl的物質的量、體積以及H⁺的物質的量濃度．
點評：本題考查物質的有關計算，題目難度不大，本題注意把握物質的量與質量、濃度等物理量的計算公式的運用．