【題目】x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。
（1）鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種能量不同的電子。
（2）氮化鋁具有強(qiáng)度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達(dá)2200℃。推測氮化鋁是______晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。
（3）可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。
a．Al活潑性大于Ba | b．Ba沸點比Al的低 | c．BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 |
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：____________________，
滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______ (選填編號)。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。
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【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1） 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子
B. D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D. 氫化物還原性：C >D
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【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。
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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B. 除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
C. 除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B. 相同質(zhì)量的烴完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高
C. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量的氧氣恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100），則y=4；若體積減小，則y＞4；否則y＜4
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