亚洲一区二区三区在线看,国产精品久久久久av蜜臀,加勒比色老久久爱综合网

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　　）

A．a+b＜c+d；正反應吸熱	B．a+b＞c+d；正反應放熱
C．a+b＜c+d；正反應放熱	D．a+b＞c+d；正反應吸熱

壓強越大，反應速率越大，則反應達到平衡時間越短，所以P₁＜P₂，增大壓強，A的轉化率減小，平衡向逆反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積增大的反應，即a+b＜c+d，
溫度越高，反應速率越大，則反應達到平衡時間越短，所以T₂＞T₁，升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，
故選A．

練習冊系列答案

重難點手冊系列答案

創維新課堂系列答案

世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達到化學平衡的是（　　）

A．C的生成速率與C的分解速率相等

B．混合氣體的總物質的量不再變化

C．A、B、C的濃度不再變化

D．單位時間內生成amolA，同時生成3amolB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取lmolN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是______．
A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率

v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器內的密度不再變化
D．單位時間內消耗amolN₂，同時生成2amolNH₃
（2）25℃時，將工業生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時

c(N

)

c(OH-)

值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態的是（　　）

A．各物質的濃度不隨時間變化

B．容器的壓強不再變化

C．B的生成速率和D的生成速率為3：1

D．混合氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象描述正確的是（　　）

A．根據圖①可判斷可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調節至pH在4左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

A．反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

B．在T₂時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆

C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小

D．若T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．
硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T₁溫度時反應進行到狀態D時，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時，反應的平衡常數K=______．（單位必須寫），若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80% d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發下列溶液，能析出得到原溶質的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molSO₂和2molSO₃氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發生下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，到達平衡時SO₃的物質的量一定大于nmol的是（　　）

A．2mol SO₂+1mol O₂

B．4mol SO₂+1mol O₂

C．2mol SO₂+1mol O₂+2mol SO₃

D．3mol SO₂+1mol SO₃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學