Question

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。

（1）寫出X2Z2的電子式_________，Y單質分子的結構式____________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子，陽離子_____陰離子______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式是_____。X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個數比為5∶1，則該鹽的化學式為 ______________________________

（5）下列說法正確的是（____）

a．氫化物熱穩定性:Y>Z

b．氫化物的熔沸點：Y>Z

c．原子半徑：Y>Z

d．Z的氫化物的熔沸點比同主族其他物質的高，是因為分子內形成了氫鍵

Answer 1

【答案】 N2O5 NH4+或者H3O+ OH－ NH4NO3 NH4H c

【解析】

X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則電子層數、核外電子數均為1，X是H元素；Z的最外層電子數是次外層的3倍，即次外層電子數2個、最外層電子數6個，Z是O元素；2-7號元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多種氣態化合物，故Y是N元素，據此分析解答。

根據上述分析，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素。

(1)X2Z2為過氧化氫，電子式，Y單質為氮氣，氮氣分子的結構式為N≡N，故答案為：；N≡N；

(2)m(Y)∶m(Z)=7∶20，可知n(Y)∶n(Z)=∶=2∶5，對應化合物為N2O5，故答案為：N2O5；

(3)X2Z即H2O有10個電子，與之含有相同電子數的離子有NH4+、OH-、H3O+等，故答案為：NH4+或H3O+；OH-；

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式為NH4NO3；X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個數比為5∶1，則該鹽的化學式為NH4H，故答案為：NH4NO3；NH4H；

(5)a．非金屬性：O＞N，非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物熱穩定性:Y＜Z，故a錯誤；b．水常溫下為液體，氨氣為氣體，氫化物的熔沸點：Y＜Z，故b錯誤；c．同一周期，自左而右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y>Z，故c正確；d．O的氫化物的熔沸點比同主族其他物質的高，是因為分子間形成了氫鍵，故d錯誤；故選c。