Question

【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中C表示_________________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_______；

（2）圖中反應的逆反應活化能為_______________(請用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反應速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】 生成物能量 降低 E-△H 0.03 -1580

【解析】（1）因圖中C表示生成物總能量，該反應通常用V2O5作催化劑，催化劑改變了反應的歷程使活化能降低，故加V2O5會使圖中B點降低；（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，圖中反應的逆反應活化能為：E-△H；（3）根據反應速率之比等于化學計量數之比，如果反應速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)= v(SO2)=×0.06mol·L-1·min-1 =0.03 mol·L-1·min-1；（4）已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 ，則有：①2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 =-198kJ·mol-1 ，②S(s) + O2(g)= SO2(g) △H2 =-296kJ·mol-1，根據蓋斯定律，由②×4+①×2可得：4S(s) + 6O2(g)= 4SO3(g) △H =2△H1 +4△H2= -1580 kJ·mol-1。