【題目】氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。
下列說(shuō)法正確的是
A. X氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl22H2O加熱過(guò)程可能的水解
B. CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去
D. 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO + 2HCl
【答案】D
【解析】A. 氯化銅溶液能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此X氣體應(yīng)該是氯化氫，目的是抑制CuCl22H2O加熱過(guò)程可能的水解，故A錯(cuò)誤；B. CuCl與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和銅離子，故B錯(cuò)誤；C. Cl2與飽和CaCl2溶液不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 溫度在200℃，根據(jù)信息提示應(yīng)該是生成氧化銅還有HCl，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑，故D正確；故選D。
黃岡課堂作業(yè)本系列答案
單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄 得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是 。
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中(填儀器編號(hào));
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是 ;
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接 ,C連接 (填寫(xiě)各接口的編號(hào));
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?/span>:用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是
A. 溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定沒(méi)有的離子只有Fe3+、Ba2+
C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>___________（填字母序號(hào)）。
（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時(shí)間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫(xiě)出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：__________________________________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號(hào)）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH >7；
C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH< a+2；
D.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；
（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________；
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________；
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填序號(hào)）。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗
B. 滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價(jià)鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A. 18個(gè)縱行代表18個(gè)族，7個(gè)主族、8個(gè)副族
B. 短周期共有32種元素
C. 元素周期表共有7個(gè)橫行代表7個(gè)周期
D. 第ⅠA族全部是金屬元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行
B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物
D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M 轉(zhuǎn)化為N 分兩步完成：①M(fèi)(g)＋Q(s) 
R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。
轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為 E4 kJ·mol－1
B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能一定大于 ΔH1
C. R 是該反應(yīng)的催化劑
D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com