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一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C（s）+H₂O(g)

CO（g）+H₂（g） △H=+131.3KJ.mol^-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關物質的濃度及正、逆反應速率的關系如下表。下列說法不正確的是

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，H₂的濃度為0.40 mol.L^-1

C．在容器Ⅲ中, 反應達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質混合于容積為1L的容器中,則反應仍處于平衡狀態

根據I可知，該反應的平衡常數為

，在實驗Ⅱ中

＞1，所以反應向逆反應方向移動，A正確。根據平衡常數可知

，解得x＝0.4mol/L，B正確。選項C中設平衡時生成氫氣x，則

，解得x＝0.1mol/L，所以吸收的熱量是13.13 KJ，C正確。由于平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的平衡狀態不同，所以混合后，平衡發生移動，D不正確，答案選D。

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5年中考江蘇13大市中考真題歷年回顧精選28套卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：3X(g)＋Y(g)

2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（）

A．平衡時氣體的平均摩爾質量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是

A．該反應的化學方程式為： 2X(g) + Y(g)

2Z(g)

B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發生如下反應：
A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質A的轉化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為：
△H-T△S<0 反應能正向自發進行
△H-T△S=0 反應達到平衡狀態
△H-T△S>0 反應不能自發進行
設反應A(s)

C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應發生，溫度必須：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t₄

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率的結論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有反應：CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。請填寫下列空白：

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)

2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數表達式：K=[C]²/[A][B]³；升高溫度，平衡常數K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時_________ ___；t₄時______ _____；t₆時___ _______；t₈時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數表達式為

（1）寫出該反應的化學方程式：；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總的物質的量不隨時間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

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