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25 ℃時，在PbI₂飽和溶液中，存在著平衡PbI₂(s)

Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固體，下列說法不正確的是

A．溶液中Pb²^＋和I^－濃度都增大	B．溶度積常數K_sp不變
C．沉淀溶解平衡不移動	D．溶液中Pb²^＋和I^－濃度不變

試題分析：在PbI₂飽和溶液中再加入少量PbI₂固體，離子濃度不再變化。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):

化學式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質在常溫下Ag₂SO₄飽和溶液中c(Ag⁺)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na₂S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的飽和溶液中c(Ag⁺)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Fe(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe³^＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　

B．7　

C．9　　　　

D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4�，F向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H₂O₂參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe₂O₃      ③CuO      ④Na₂CO₃
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學能與電能之間的相互轉化與人的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________ _____：

充電時，__________(寫物質名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質為________ _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反方應式是：

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是
（3）常溫時，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．FeCl₃

C．Na₂CO₃

D．KCl

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