Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成，則A應該屬于______（填序號）

a.電解質 b.非電解質 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中______（填寫化學式，下同）失去電子，還原產物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為______g，發生還原反應的硫酸的物質的量為___________mol。

(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應。請寫出此過程發生的反應的離子方程式：______、_____________________。

Answer 1

【答案】 bd SO2 MnSO4 16 0.1 SO42+Cu2++2OH-+Ba2+=BaSO4↓ +Cu(OH)2 SO42- +2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓ +2H2O

【解析】(1)A物質可以導致酸雨的形成，則A是二氧化硫，應該屬于酸性氧化物，且SO2為非電解質，不是硫化物，故答案為bd；

(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2 失去電子，發生氧化反應，氧化劑是KMnO4；還原產物為MnSO4 ；
(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，由定量關系得：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O，電子轉移2mol，就會生成1molSO2 氣體和1molCuSO4，則該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2 氣體，則被還原的硫酸的物質的量為0.1mol，生成的CuSO4的質量為0.1mol×160g/mol=16g；
(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，此過程發生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。