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在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉化率應是
A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

解析試題分析：2SO₂+O₂2SO₃反應為氣體物質的量減小的反應，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當A中的SO₂的轉化率為25%時，則B容器中SO₂的轉化率應是大于25%，故選：B。
考點：考查外界條件對化學平衡的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是

A．合成氨工業中，將NH₃及時液化分離有利于加快反應速率

B．氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C1₂和NaOH溶液反應

C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO₂的熱量

D．硫酸工業中，SO₂的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO₂轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．反應SiO₂(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發進行，則該反應的△H＜0

B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小

C．25℃下，在NH₃·H₂O稀溶液中，加水，的值不變

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液產生黑色沉淀，HS^－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態的是

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變

B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA

C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等

B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L^-1?min^-1

C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小

D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g) 3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0．5