Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是_______（填寫序號）。

（2）H2的燃燒熱為________。

（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。

Answer 1

【答案】② 285 kJmol-1 1 425 kJ CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJmol-1 +43.2 kJmol-1

【解析】

（1）焓變大于0的為吸熱反應；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；

（3）根據熱化學方程式計算；

（4）蓋斯定律的應用；

（5）蓋斯定律的應用。

（1）上述反應中只有②的焓變大于零，屬于吸熱反應；

正確答案：②。

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1，根據燃燒熱的定義，燃燒熱為570 kJ·mol-1/2=285kJ·mol-1；

正確答案：285kJ·mol-1。

（3）n（H2）==5mol，根據熱化學方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ

2mol 570kJ

5mol Q

Q==1425 kJ ，燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為1425 kJ；

正確答案：1425 kJ。

（4）2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8kJ·mol-1 ③

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ·mol-1 ④

根據蓋斯定律④-③×1/2得CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJmol-1；

正確答案：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJmol-1。

（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1 ①

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②

根據蓋斯定律（①+ ②）/2得，H2O（g）=H2O（l）ΔH=-43.2 kJmol-1，則H2O（l）=H2O（g）ΔH=+43.2 kJmol-1；

正確答案：+43.2 kJmol-1。