【題目】V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，那么下列關系式正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）調查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠遠超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死。上述材料中出現的現象，產生的直接原因是_________________污染問題，在我國，形成該污染的氣體主要是_________________。
（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應生成CO2和N2。請回答：
① CO與NO反應的化學方程式為_____________________________。
② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________（填字母）
a.開發新能源 b.使用電動車 c.植樹造林 d.帶呼吸面具
（3）垃圾是放錯了位置的資源，必須對垃圾進行分類回收。某住宅小區清理出以下垃圾：a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請用相應的字母填空。
① 其中可投入有
標志垃圾箱的是_________________；
② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________；
③ 將垃圾按組成材料分類，其中屬于硅酸鹽材料的是____________；
④隨意丟棄_________________，會造成白色污染。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應原理為:
a
下列說法中不正確的是
A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
C. 
是還原劑 D. 每有3 mol 
參加反應,反應中轉移的電子總數為5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的有
①17.6g丙烷中所含的共價健數為4 NA
②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5 NA
③電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復到原來的狀態
④2gD216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA
⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數目一定為0.1 NA
⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的電解實現了銅與雜質的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業、電子工業、國防工業、醫學和農業等領域，需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Au等，工業上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:
已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質如下表:
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為_____(填序號)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為_________，氧化產物和還原產物的物質的量之比是_______。
(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學式)。
(4)“酸溶”后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質，后者發生反應的化學方程式為______________ 。
(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是______________ 。
(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸，過濾后的濾液得到單質碲。己知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。
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【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有CO2產生。
（1）試管中發生的化學反應方程式是____________________________。
（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。
（3）燒杯中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。
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【題目】（1）在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發皿 中，可用于粗鹽提純實驗的有_____________________；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物實驗的有_______________________。
（2）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現象推斷：
該混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。
（3）正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于____mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。
（1）小麥種子中的儲能物質c是______，人和動物細胞中的儲能物質c是______。
（2）兩個氨基酸發生脫水縮合反應時，形成肽鍵，肽鍵的結構簡式為：______。
（3）______結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質、防御物質、催化物質、運輸物質、調控物質等。
（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質初步水解的產物是______；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于______中。
（5）小麥葉肉細胞的細胞核中染色體主要由上圖中的b和DVA構成，若要觀察其在有絲分裂過程中的變化可用______試劑染色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是（ ）
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量大于333.2 kJ
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