Question

【題目】現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發生反應：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數K1＝________。

（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝______________(保留2位有效數字)。

（3）該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

Answer 1

【答案】

（1）1；（2）0.95mol·L－1；（3）吸熱

（4）等于；平衡常數只與溫度有關；

【解析】

試題分析：（1）平衡時CO2的濃度為1mol/L，則：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始(mol/L)：2 2 0 0

變化(mol/L)：1 1 1 1

平衡(mol/L)：1 1 1 1

故830℃該反應的平衡常數k==1，故答案為：1；

（2）等效為開始為800℃到達的平衡，令平衡時水的濃度為xmol/L，則：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

開始(mol/L)：2 2 0 0

變化(mol/L)：x x x x

平衡(mol/L)：2-x 2-x x x

故=0.81，解得x=0.95，故答案為：0.95mol/L；

（3）降低溫度平衡常數減小，說明平衡向逆反應移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；（3）平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，溫度不變平衡常數不變，則K3=K1，故答案為：等于；平衡常數只受溫度影響，與壓強無關。