【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.礦泉水
B.蒸餾水
C.自來水
D.雨水
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH
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【題目】運用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進行分類
其中，強電解質(zhì)有：________、弱電解質(zhì)有：________，寫出③的水化物的電離方程式：________．
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【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）
A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、碳酸鈉、漂白粉
C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸
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【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系________，理由____________。
（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是___________。
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）
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【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為: N2+3H2
2NH3，2NH3+CO2
H2NCONH2+H2O。回答下列問題:
(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為______，Zn位于元素周期表的_______區(qū)。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是___________。
(3)上述化學(xué)方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是____________，原因: ___________。
(4)尿素分子中，原子雜化軌道類型有____________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表亓晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0,0)，D為(
)，則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm，則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為______pm。（
）
②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表達式為_______pm。
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【題目】鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問題:
(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為________，濾液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 
Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】下列有關(guān)人體中水和無機鹽的敘述，錯誤的是 （ ）
A. 血漿中含有水 B. 自由水是細胞內(nèi)的良好的溶劑
C. 血紅蛋白中含有鐵元素 D. 細胞中一定沒有無機鹽
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【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化性越強 |
D | 鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈 | 羥基中氫的活性：C2H5OH2O |
A. A B. B C. C D. D
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