【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）
A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色，氯水呈黃綠色
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【題目】工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是
A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中發生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑
D. 反應釜2中發生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
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【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的穩定性：HF>H2O>NH3
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 右圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D. 第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下，某小組欲證明產生的氣體中含有HCl。
（1）Cl2的電子式是__________，A中反應的離子方程式為____________________。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3 | 出現白色沉淀 |
①實驗a中的現象為__________。
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是__________（填字母序號）
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：_______________________________________________________________________________
（4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
實驗I．測定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液VmL。
實驗II．測定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，選用適當的還原將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定說的溶液中的CI-。
①X中的HClO不會影響實驗I的測定結果，原因是__________。
②由I、II中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的體積應大于__________mL（用含V的代數式表示）。
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學能轉變為電能
B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極
【答案】D
【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發生反應，電極反應為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 6.4×10－6 |
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是
A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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