Question

【題目】現代傳感技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗 (裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。

Ⅰ. 用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。

（1）制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。

（2）關閉a，將吸有2 mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。

Ⅱ. 室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。

（3）從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00 mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol·L-1 鹽酸滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：

①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；

②b點對應的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；

③據圖，計算氨水的濃度為___________。

（4）該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。

Answer 1

【答案】 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶內壓強減小 堿式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L-1 偏高（或“偏大”）

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據圖1制取氨氣的裝置圖，分液漏斗中加入的是濃氨水，利用濃氨水受熱易分解，即燒瓶中加入的固體物質為CaO或NaOH固體；（2）根據圖2，AB段的壓強減小，以及操作步驟，壓強減小是因為NH3極易溶于水，使三頸燒瓶中壓強減小；①滴定終點，應是恰好反應，兩者恰好完全反應后溶質為NH4Cl，NH4Cl溶液顯酸性，即c點表示滴定終點；②b點時pH=7，根據電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7時c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)；③根據c點，兩種溶液恰好完全反應，即c(NH3·H2O)=c(HCl)×V(HCl)/V(NH3·H2O)=22.50×10－3×0.050/25.00×10－3mol·L－1=0.045mol·L－1；（4）根據（3）③的表達式，酸式滴定管未用鹽酸潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸的體積偏大，即所測氨水的濃度偏高。