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50 g濃度為c₁的濃H₂SO₄（溶質質量分數為w₁)與V mL水混合，得濃度為c₂的稀H₂SO₄(溶質質量分數為w₂)（以下填“＞”“＜”或“=”）。

（1）若w₁=2w₂,則c₁______2c₂,V______50 mL。

（2）若c₁=2c₂,則w₁______2w₂,V______50 mL。

解析：（1）根據稀釋定律50 g×w₁=［50 g+m（水）］×w₂

若w₁=2w₂,則m（水）=50 g,則V=50。

由c=,知c₁=,c₂=

因H₂SO₄越濃，ρ越大，即ρ₁＞ρ₂,故c₁＞2c₂。

（2）若c₁=2c₂,則ρ₁w₁=2ρ₂w₂。因ρ₁＞ρ₂,則w₁＜2w₂,m（水）＞50 g,即V＞50。

答案：（1）＞ = （2）＜＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，寫出以N₂（g）和H₂（g）為原料合成NH₃（g）的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ?mol^-1

（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如圖1所示：
①t₁時刻改變的條件為

升高溫度

．
②t₂時刻，恒壓充入氦氣，t₃時刻達到平衡．在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．
①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c₁、c₂，則c₁

＜

c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）

＜

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的

，則平衡時容器C中H₂的體積分數為

50%

（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．0～4min的平均反應速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．若降低溫度，該反應的K值將

增大

，該反應的化學反應速率將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表．

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于

平衡

狀態； c₁數值

等于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態

否

（填“是”與“否”），此時v_（正）

＞

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常數K

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常數K

．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第4期　總第160期人教課標版 題型：013

將50 g溶質質量分數為w₁，物質的量濃度c₁的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質的質量分數為w₂，物質的量濃度為c₂的稀溶液．下列說法正確的是
[　　]
A．	若c₁＝2c₂，則w₁＜2w₂，V＜50 mL
B．	若c₁＝2c₂，則w₁＜2w₂，V＞50 mL
C．	若w₁＝2w₂，則c₁＜2c₂，V＝50 mL
D．	若w₁＝2w₂，則c₁＞2c₂，V＜50 mL

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科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：06化學常用計量與氧化還原反應 題型：013

將50 g溶質質量分數為W₁，物質的量濃度為c₁的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質的質量分數為W₂，物質的量濃度為c₂的稀溶液．下列說法中正確的是
[　　]
A．	若c₁＝2c₂，則W₁＜2W₂，V＜50 mL
B．	若c₁＝2c₂，則W₁＜2W₂，V＞50 mL
C．	若W₁＝2W₂，則c₁＜2c₂，V＝50 mL
D．	若W₁＝2W₂，則c₁＜2c₂，V＜50 mL

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