Question

（1）下面A～F是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A．坩堝　　B．容量瓶　　C．試管　　D．托盤天平　  E．玻璃棒
①其中儀器上標示出儀器的使用溫度的

B

（填寫編號）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為

9.5

 g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高的是

DF

，偏低

AE

，無影響

BC

．（填寫編號）
A．定容，振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未使用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．定容時俯視刻度線
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．

Answer 1

分析：（1）①根據溫度對儀器的使用是否有影響判斷；
②天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼；
（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）①液體的體積受溫度的影響，溫度不同時，容量瓶中的液體的體積不同，導致產生誤差，故答案為：B；
②將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為10g-0.5g=9.5g，故答案為：9.5g；
（2）A．定容，振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
B．天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤，未使用游碼，對物體的質量沒有影響，故對溶液濃度無影響；
C．最后需要定容，原容量瓶洗滌后未干燥，對溶液濃度無影響；
D．俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
F．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．
所以偏高的有DF，偏低有AE，無影響的是BC，
故答案為：DF；AE；BC．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．