【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol
的稀硝酸中充分反應（還原產物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
【答案】C
【解析】
Cu和鐵1：1與硝酸發生反應，硝酸不僅起著氧化劑的作用，還起著酸的作用，且酸消耗的的量較大，由反應配平后的離子反應方程式可以得到H+與金屬之間的關系，從而得到金屬的質量(金屬的最小質量值得就是將硝酸消耗完時候金屬恰好完全反應)。根據鐵、銅分別于硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 、Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ ，兩式合并得：3Cu+3Fe+20H++5NO3-=3Cu2+ +3Fe3+ +5NO↑+10H2O；
H+~3/20 Cu~3/20 Fe
1mol 3/20mol 3/20mol
所以金屬最小的質量為3/20×（64g/mol+56g/mol）=18g
答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；
（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫，具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水提取金屬鎂的流程如下：
回答下列問題：
（1）沉淀劑是________________（填化學式），不選用同類的其他物質的理由是_______________。
（2）下列選項中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 實驗室從溴水中提取溴單質
B 除去
固體中的少量NaCl
C 從
分解產物中獲得
D 用工業酒精制無水乙醇
（3）在進行步驟Ⅱ時，如果沒有加入鹽酸，可能產生的雜質是______________（填化學式）。
（4）一種模擬工業用
制無水
的實驗室設計如下：
裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。
（5）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式是___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 檢驗石油裂解氣中的乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 | 室溫下，用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的 |
D | 硅酸膠體的制備 | 向 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C三種元素，已知B原子序數大于A，A與B質子數之和為27，質子數之差為5，0.9gC單質與足量鹽酸作用 放出標態下1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題：
（1）C的元素符號是________________。
（2）A的原子結構示意圖________。
（3）B的氫化物的電子式____________。
（4）排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。
（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（1）寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式:_____________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是__，B中應放置的液體是____(填序號)。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
（4）取一定質量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構型 |
A． | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B． | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C． | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D． |
| sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應
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