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室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na₂S溶液中 SO₄^2-、 K^＋、Br^－、Cu²^＋　　

B．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中 Na⁺、S²^－、AlO₂^-、SO₃^2-

C．能使甲基橙顯紅色的溶液： K⁺、MnO₄^-、H₂C₂O₄、SO₄^2-

D．在 NH₃·H₂O 的溶液中Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、Ag⁺

試題分析：A、Cu²^＋+S²^－= CuS↓，錯誤；B、c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液呈強堿性，離子可以共存，正確；C、能使甲基橙顯紅色的溶液，呈酸性，發生反應：2MnO₄^-+6H⁺+5 H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，MnO₄^-與H₂C₂O₄不共存，錯誤；D、Cl^- +Ag⁺= AgCl↓，Cl^-和Ag⁺不共存，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
（填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸電離平衡常數
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為（填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時，極增重________g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NH₃·H₂O	B．NH₄⁺、H⁺、NO₃^―、HCO₃^―
C．Na⁺、CH₃COO^―、CO₃^2―、OH^―	D．Na⁺、K⁺、SO₃^2―、Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO₂制備MnSO₄·H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發生反應：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）酸浸時SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為　　。
酸浸時SO₂的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　　　。

圖1： SO₂的吸收率與 pH值的關系  　   圖2： SO₂的吸收率與溫度的關系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
（5）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^－⁵mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)₂溶度積K_sp為            （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使

值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中

=1×10^－8，則該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na^＋、SO₃²^－、AlO₂^－、NO₃^－

B．CO₃²^－、NO₃^－、HCO₃^－、Na^＋

C．NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、SO₄²^－

D．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^－、SCN^－

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

C．由水電離的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是

A．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—	B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄²^—
C．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—	D．Cu²⁺、S²^—、Br^—、ClO^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②由水電離產生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
④能使pH試紙變為藍色的溶液中：S^2-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
⑤含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

A．②④

B．②③

C．①⑤

D．①④

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