【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是
A. 
在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體
B. 
在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 
在石墨晶體中，每個環上平均占有3個碳原子
D. 
在銀晶體中，銀原子的配位數為12
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【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于
的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素B.和
是釔元素的兩種同位素
C.原子的核外電子數為39D.質子數與中子數之差為50
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【題目】近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時平衡常數K=___________，此時容器的體積為___________L。
(3)工業上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是
A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯
D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。（實驗目的） 制取乙酸乙酯
（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設計） 甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（實驗步驟）
(1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
(2)將試管固定在鐵架臺上；
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
(4)用酒精燈對試管①加熱；
(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________；
b．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件) _______________________；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________。
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【題目】以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物 | 基態原子M層p軌道上有5個電子 | 短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物 | 最外層電子數是內層電子數的3倍，能形成雙原子陰離子 | 單質為雙原子分子，結構中σ鍵與π數目比為1:2 |
根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出X3的等電子體_____(寫一個即可)，基態Y原子核外電子所占據的最高能級的電子云形狀為______。
（2）A元素在元素周期表中的___區，基態A原子的未成對電子有___個。
（3）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為______（填離子符號）。
（4）HX與HY兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____，鍵長較長的是____（X、Y用元素符號表示）。
（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。
（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈___色，顯色原因是___（填序號）。
A．CB受熱揮發 B．CB受熱分解
C．C離子中電子躍遷 D．B離子中電子躍遷
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【題目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____。
（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_________。
（3）ZnS在光導體材料、熒光體、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為a pm，密度為______gcm3。(用含a和NA的表達式填空)
II．氮及其化合物與人類生產、生活息息相關�；�(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請回答下列問題：
（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為____，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數目為____。
（5）N4比P4的沸點____（填“高”或“低”），原因為________。
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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用如圖所示的合成路線
(1)
(2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
(1) ⑦的反應類型是________________。
(2) 寫出I的結構簡式：___________________。
(3) 合成時應控制的單體的物質的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝____________（用m、n表示）。
(4) 寫出反應②的化學方程式：______________________
(5) 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式。
①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
______________、_________________、____________。
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【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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