Question

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ

A、甲醇燃燒是放熱反應，焓變值為負值，故A錯誤；

B、1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ，熱化學方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，故B正確；

C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ，反應熱數值計算錯誤，故C錯誤；

D、甲醇燃燒是放熱反應，焓變值為負值，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。