Question

某溫度下在密閉容器中發生如下反應：
2M（g）+N(g)2E(g)
開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為多少？

Answer 1

60%

充入2 mol E建立的平衡狀態與只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡狀態是完全相同的，所以，計算出E的轉化率即可知道M的轉化率。設達平衡時生成N的物質的量為x。
2M(g)+N(g)2E(g)
起始    0     0         2 mol
變量    2x    x         2x
平衡    2x    x         2 mol-2x
2x+x+2 mol-2x="2" mol+2 mol×20%
x="0.4" mol
E的轉化率=×100%=40%
故M的轉化率為60%。