Question

【題目】(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學選種一些綠色植物，可以達到凈化空氣、吸收有害物質的作用�？茖W研究發現，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為________。

(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為________。

(3)吸食“搖頭丸”會嚴重破壞人體的中樞神經，“搖頭丸”的化學式為C9H13N，請計算：

①“搖頭丸”的摩爾質量為________；

②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質的量為________。

(4)將14.3 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成250 mL溶液，則所得溶液物質的量濃度是________。

Answer 1

【答案】2500 mol 2.5×1019 135g/mol 2 mol 0.2mol/L

【解析】

(1)根據n=計算SO2的物質的量；

(2)根據一個字消耗的質量約為1 mg，鉛筆芯質量的一半成分是石墨，利用n=計算其物質的量，然后利用N=n·NA計算其中含有的C原子數目；

(3)①根據摩爾質量與相對分子質量關系計算；

②根據n=計算“搖頭丸”的物質的量；

(4)根據c=計算溶液的物質的量濃度。

(1)160kgSO2的物質的量n==2500mol；

(2)“一個字”的質量約為1 mg，鉛筆芯質量的一半成分是石墨，則一個字中含有C原子的物質的量為n=mol，則其中含有的C原子數目為N=nNA=mol×6.02×1023/mol=2.5×1019；

(3)①C9H13N的相對分子質量為：12×9+1×13+14=135，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于相對分子質量，因此“搖頭丸”的摩爾質量為135g/mol；

②270g“搖頭丸”的物質的量n==2mol；

(4)14.3gNa2CO3·10H2O的物質的量n==0.05mol，當用該碳酸鈉晶體配制溶液時，溶質為Na2CO3，溶質的物質的量n(Na2CO3)=0.05mol，則根據物質的量濃度定義式可知所得溶液的物質的量濃度c==0.2mol/L。