Question

【題目】我國科學家成功合成了含 N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之間的相互作用是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(2)砷(As)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是_____(填序號)。

① 砷元素的最低負化合價為3 價 ② 砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸 ③ 熱穩定性：AsH3＞NH3

(3)非金屬性O 強于N，用原子結構解釋原因：_____，得電子能力O 大于N。

Answer 1

【答案】共價鍵 ①② O的原子半徑小于N，原子核對核外電子的引力O大于N

【解析】

(1)N中，N為非金屬元素，N原子與N原子間以共價鍵結合在一起；

(2)砷(As)與氮位于同一主族，性質與氮相似，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：N＞As，① 砷元素最外層五個電子，得到三個電子形成穩定結構，最低負化合價為3 價，正確；② 砷是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物屬于酸，正確；③ 非金屬性：N＞As，所以熱穩定性：NH3＞AsH3，錯誤；正確的是①②；

(3) O的原子半徑小于N，原子核對核外電子的引力O大于N，得電子能力O大于N，所以非金屬性O 強于N。