在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說明反應P(氣)＋Q(氣)
R(氣)＋S(固)已達到平衡的是 ( )
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和Q的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量隨時間變化而變化
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A加金題 系列答案科目：高中化學 來源：安徽省懷寧中學2012屆高三第四次月考化學試題 題型：013
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某溫度下一定體積的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) | |
| [ ] | |
A． |
1 mol A和1 mol B |
B． |
2 mol C |
C． |
3 mol A和3 mol B |
D． |
1 mol B和2 mol C |
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科目：高中化學 來源：安徽省月考題 題型：單選題
2C(g)，若開始時充入2mol A和2molB，達到平衡時，A的體積分數為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分數小于w的是 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容
器中，發生反應：2SO2+O2 
2SO3（正反應放熱）。達到平衡后，將容器中的混
合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過某溶液吸收
O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留
一位小數）請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率_______（用百分數表示）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說明反應P(氣)＋Q(氣)
R(氣)＋S(固)已達到平衡的是( )
| A．反應容器內的壓強不隨時間改變 |
| B．反應容器內P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和Q的生成速率相等 |
| D．反應容器內的氣體總物質的量隨時間變化而變化 |
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R(氣)＋S(固),壓強不變，各組分的濃度不變都是平衡狀態的標志。反應容器內的氣體總物質的量隨時間變化而不再變化為平衡狀態的標志。
2C(g)，若開始時充入2 mol A和2 mol B，達到平衡時，A的體積分數為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分數小于w的是