Question

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

B.生成的體積為

C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的倍．從200mL開始，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大時(shí)，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol-0.15mol=0.2mol。

A、根據(jù)圖象知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積小于時(shí)，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖象知，溶解的沉淀為氫氧化鋁，，根據(jù)鋁原子守恒知，未溶解的沉淀是氫氧化鎂，，根據(jù)鎂原子守恒知，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：，由于沒有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氫氣的體積不一定為，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁和硫酸鎂，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)加入200mL氫氧化鈉溶液時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒及硫酸的物質(zhì)的量可知?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為：，該氫氧化鈉溶液的濃度為：，故D正確；

答案選D。