Question

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產物為             。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為               。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為         N_A(N_A表示阿伏伽德羅常數的值)，發生反應的KMnO₄的質量為           g。

Answer 1

（1）KMnO₄    Cl₂    （2）5:2     （3）0.2         6.32 

試題分析：由該體系中的物質可以得知，該反應為實驗室制備氯氣的反應，2KMnO₄+16HCl(濃)= 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 8H₂O+ 2KCl。其中，KMnO₄被還原，作氧化劑；Cl₂是氧化產物，MnCl₂是還原產物；若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則為0.1mol Cl₂，轉移的電子數目為0.2mol，發生反應的KMnO₄的物質的量為0.04mol。
點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。