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下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液	B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液	D．c(OH^－)<c(H⁺)的溶液

D
試題分析：只要溶液中氫離子濃度大于OH^－的濃度，溶液就呈酸性，反之呈堿性，氫離子濃度等于OH^－的濃度，溶液就呈而中性，所以選項D不正確，其余選項都是不一定的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎知識的鞏固和訓練，側重考查學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活應變能力。該題的關鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據，特別是要注意的是在利于pH進行判斷時，要注意溶液的溫度，有利于培養學生的應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（）

A．pH=3的鹽酸中，其c(H⁺)是pH=1的鹽酸中的3倍

B．1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，陽離子的物質的量大于0.5mol

C．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水電離出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^－、SO₄²^－一定能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H⁺）分別為a和
b，則a和b的關系為（）。

A．a>b

B．a<b

C．a=b

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據新浪網報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：

。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：
c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：
c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數字表達式，不必具體算出結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V₁ mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內液面所在刻度V₂ mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標準溶液潤洗滴定管2~3次

B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數

E．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數。
就此實驗完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。
（4）重復做該實驗4次。所得實驗數據如下表：

實驗次數	c(KOH)/mol·L^-1	B中起點刻度	B中終點刻度	V(HCl)/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請你確定鹽酸的物質的量濃度為 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液關系正確的是
A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
B．等物質的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)
C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)
D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則等物質的量濃度等體積的Na₂A、Na₂B溶液中，陰離子數目前者大于后者

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