Question

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖1-3-15

圖1-3-15

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________。

(2)A、B、H的化學式：A___________、B___________、H___________。

(3)①H₂O₂分子的電子式：____________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：______________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：

____________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂,恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：由D溶液滴入沸水中可得以F為分散質的紅褐色膠體知，F為Fe(OH)₃;由B+H₂SO₄(過量)D知，D為Fe₂(SO₄)₃,E為(NH₄)₂SO₄，又由A+SB知A為Fe,B為FeS;所以C為FeSO₄。根據氧化還原反應離子方程的配平方法有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺====2Fe³⁺+2H₂O,又由Fe(OH)₃+Fe+H====FeSO₄,則H為稀H₂SO₄。至此全部物質已推出，題目所涉及的問題也可順利解決。

答案：(1)1 nm—100 nm

(2)Fe  FeS  H₂SO₄(稀)

(3)①

②2Fe²⁺+H₂O₂+2 H⁺====2Fe³⁺+2H₂O

(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(或其他合理答案)

(5)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O====4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺