Question

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：

①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢。

③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品。

（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優點是 ；步驟③中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ；用去離子水洗滌的目的是 。

（3）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有 （寫兩個的結構簡式）。

（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為 （填數值）。

Answer 1

【答案】（1）使溶液能順利滴下（或能使恒壓滴液漏斗上下壓強相等），分液漏斗，吸收反應生成的HCl；（2）除去PCl3、HCl等酸性物質，除去Na2CO3等鹽及部分C2H5OH；（3）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫到其中兩個給滿分）（4）84.5%。

【解析】

試題分析：（1）恒壓滴液漏斗，使三頸燒瓶的中的壓強和漏斗中的壓強一致，有利于液體順利滴下，亞磷酸二乙酯屬于不溶于水的液體，因此采用分液的方法進行分離，應用分液漏斗，NaOH吸收揮發出來的HCl，避免污染空氣；（2）碳酸鈉的作用是需吸收HCl，揮發出來的PCl3，降低酯在溶液中的溶解度，使之析出；去離子水洗滌的目的：除去過量Na2CO3溶液和部分乙醇；（3）減壓蒸餾：降低物質的沸點，根據信息，可回收的有機物有CHCl3、C2H5Cl、CH3CH2OH；（4） 設4mol乙醇理論上可制得xg亞磷酸二乙酯，PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O

4mol 138g 4mol : 0.8mol= 138g : x 解得：x=27.6g

0.8mol x 產率為：(23.32g÷27.6g)×100%=84.5%