【題目】下列用水就能鑒別的一組物質是（ ）
A.苯、己烷、四氯化碳B.硝基苯、乙醇、乙酸
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.苯、乙醇、四氯化碳
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g·Lˉ1，B能發生銀鏡反應。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下：
請回答：
（1）反應①的反應類型是__________。
（2）關于物質D(CH2=CHCOOH)化學性質的說法正確的是__________。
A．物質D含有一種官能團 B．物質D與Na2CO3溶液反應能產生氣泡
C．物質D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常溫常壓時，物質D呈氣態
（3）②的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式________________。
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【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M。該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應為___________________________________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設錳元素全部
轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為______L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：
則D的化學式為___________；陽極的電極反應式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）
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【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸發 C. 結晶 D. 升華
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