Question

【題目】請按如圖所示要求，完成下列實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。

（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。

（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。

（4）通過上述實驗可知，鹵素單質氧化性由強到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。

Answer 1

【答案】液體分層，上層無色，下層橙紅色 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 液體分層，上層無色，下層紫紅色 2KI＋Br2=2KBr＋I2 液體分層，上層無色，下層紫紅色 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 Cl2>Br2>I2 Cl－<Br－<I－

【解析】

(1)實驗①中氯氣能氧化NaBr生成NaCl和Br2；

(2)實驗②中Br2能氧化KI生成KBr和I2；

(3)實驗③中氯氣能氧化KI生成KCl和I2；

(4)自發的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。

(1)實驗①中氯氣能氧化NaBr生成NaCl和Br2，發生反應的化學方程式是2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，則可觀察到實驗現象是液體分層，上層無色，下層橙紅色；

(2)實驗②中Br2能氧化KI生成KBr和I2，發生反應的化學方程式是2KI＋Br2=2KBr＋I2，則觀察到實驗現象是液體分層，上層無色，下層紫紅色；

(3)實驗③中氯氣能氧化KI生成KCl和I2，發生反應的化學方程式是2KI＋Cl2=2KCl＋I2，則觀察到實驗現象是液體分層，上層無色，下層紫紅色；

(4)由2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－＞Cl－；由2KI＋Br2=2KBr＋I2可知氧化性：Br2 >I2，還原性：I－＞Br－；由2KI＋Cl2=2KCl＋I2可知氧化性：Cl2>I2，還原性：I－＞Cl－；則鹵素單質氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是Cl－<Br－<I－。