(16分)
某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。
(1)寫出甲中反應的化學方程式 。
(2)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連______，B連______(填接口字母)。
(3)乙裝置中X試劑可以是 ，丙裝置中Y試劑的作用是 。
(4)測定Cu的相對原子質量。
將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數據計算Cu的相對原子質量。
|
方案 質量[ |
方案一[來] |
方案二 |
|
U型管+固體 |
硬質玻璃管+固體 |
|
|
反應前質量/g |
a |
c |
|
完全反應后質量/g |
b |
d |
請你回答：
你認為方案 較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會 (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 物質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 濃硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
| 濃硫酸 |
| 加熱 |
| 濃硫酸 |
| 加熱 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。
①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度
C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g) Na2S(s)+ 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高一第二次月考化學試卷 題型：實驗題
（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的C
l2有無漂白性。
回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、 。
A裝置中發生反應的化學方程式是 。
F裝置中的試劑應為 ，作用為 。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接
。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中
紅色布條的現象可得出的結論是
；其中發生的反應的化學方程式為 。
（4）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
。
（5）燒杯E中發生反應的化學方程式為 。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為 mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(16分)某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。
(1)過程I發生反應的離子方程式是 。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法 。
⑶過程III的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是 ，一段時間后使反應停止的操作是 ，關閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是 ，該反應的離子方程式是 。
(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：
①根據上表得出的結論是溫度越 (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；
b．HNO2不穩定。
則產生上述現象的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上常用CO和H2反應生產CH3OH，并開發出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol-1
則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
（2）工業上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。
|
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應的K值將 （填“增大”、“減 小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH－向 極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為 ， 電池總反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)
