【題目】按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：___。
（2）將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比1∶1混合：___。
（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式：__；繼續加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式：__。
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A.燒瓶中立即出現白煙
B.燒瓶中立即出現紅棕色
C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法不正確的是
A.包裝箱上應貼上腐蝕性液體的危險品標志圖標
B.1 mol Al與足量該硫酸反應產生3 g氫氣
C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸時，定容時仰視刻度線導致濃度偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為（填序號）_________。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。
a.某同學觀察液面的情況如右圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱：Br2>Fe3+
B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現
B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應，但反應①是吸熱反應，
C.使用催化劑后，總反應的反應熱不變、活化能減小
D.ΔH＝ΔH2－ΔH1
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【題目】關于某有機物
的性質敘述正確的是( )
A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發生反應
B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發生反應
C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發生加成反應
D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等
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【題目】已知酸性 
>H2CO3>
>HCO3- ，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將
轉變
的方法有（ ）
A.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 NaHCO3 溶液
B.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 Na2CO3 溶液
C.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再加入適量 H2SO4
D.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再通入足量 CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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