Question

（2010?合肥三模）某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，對該溶液的描述一定正確的是（　　）

A．該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性

B．只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液

C．離子濃度由大到小的順序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．離子濃度存在下列關系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A．反應物為氨水和硫酸，氨水和硫酸的量不同，溶液的酸堿性不一；
B．硫酸銨和硫酸的混合溶液呈酸性，如溶液呈中性或堿性，則可能為氨水和硫酸銨的混合物；
C．溶液不一定呈酸性；
D．從溶液電中性原則分析．

解答：解：A．當溶液中2c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）時，溶液呈堿性，2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）時，溶液呈中性，2c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）時，溶液呈堿性，故A正確；
B．硫酸銨和硫酸的混合溶液呈酸性，如溶液呈中性或堿性，則可能為氨水和硫酸銨的混合物，故B錯誤；
C．溶液不一定呈酸性，則c（H⁺）不一定大于c（OH^-），故C錯誤；
D．根據溶液的電中性原則，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意溶液中存在NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-四種離子時，溶液的酸堿性不能確定，根據溶液的電荷守恒判斷．