Question

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N^2-＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列比較正確的是（　　）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y

C．M²⁺、N^2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D．堿性：M（OH）₂＞YOH

Answer 1

分析：X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，離子半徑Y(jié)⁺＞X⁺，則Y為鈉元素或鋰，X為鋰元素或氫；離子半徑N^2-＞Y⁺，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)⁺＞M²⁺，則M為鈹元素或鎂元素．結(jié)合元素周期律進行解答．

解答：解：X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，離子半徑Y(jié)⁺＞X⁺，則Y為鈉元素或鋰，X為鋰元素或氫；離子半徑N^2-＞Y⁺，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)⁺＞M²⁺，則M為鈹元素或鎂元素．
A、Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；
B、Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯誤；
C、N為氧元素或硫元素，N^2-核外電子數(shù)為8；M為鈹元素或鎂元素，M²⁺核外電子數(shù)為2或8，M²⁺、N^2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；
D、Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性＞M（OH）₂，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律，難度中等，根據(jù)離子電荷及半徑確定可能的元素是關(guān)鍵．