Question

【題目】某可逆反應：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是

A. 乙中C的轉化率為75%

B. 反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆

C. 在該條件下，反應 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數為27×1.54

D. 乙中的熱化學方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質的量相等，設甲中平衡時C為xmol，則乙中反應的C為（2-x）mol，由于Q2=3Q1，則（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的轉化率為×100%=75%，故A正確；B、甲中反應正向進行建立平衡，乙中逆向進行建立平衡，故反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆，故B正確；C、由A分析可知平衡時乙中C為0.5mol，故：
2C（g）A（g）+3B（g）
起始量（mol）：2 0 0
變化量（mol）：1.5 0.75 2.25
平衡量（mol）：0.5 0.752.25
故平衡常數K=（mol/L）2=27×1.54（mol/L）2，故C正確；

D、可逆反應不能完全反應，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ=，反應熱化學方程式為：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+ Q2kJ/mol，故D錯誤，故選D。