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下列能用同一原理解釋的是

A．SO₂、Cl₂都能使品紅溶液褪色

B．NH₄Cl晶體、固體碘受熱都會汽化

C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)₂共熱都有紅色沉淀生成

D．苯、乙烯都能使溴水褪色

試題分析：A中氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，有漂白性。SO₂和有色化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性導(dǎo)致的；B中氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，是化學(xué)變化。碘固體升華是物理變化；C中有機物都含有葡萄糖，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化；D中苯和溴水發(fā)生的是萃取，乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^－
濃度/mol?L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　　。
⑵ NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝　              　。
② 當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　　。
② 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是　。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為　　；充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N₂H₄的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

試回答：
（1）下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________（填寫序號字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1

B．w₃=w₁

C．2ρ₁=ρ₂

D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(H₂)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H₂)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)為：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應(yīng)過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。現(xiàn)將l0mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（

）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數(shù)K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650^oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通人煤炭氣(CO、H₂)，正極通人空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應(yīng)式   ____                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為__________.
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO₂年和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO₂和H₂
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應(yīng)式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列對圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng) “ A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）” 的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖④是N₂與H₂合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)時放熱一定小于92 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂＝H₂SO₄＋2HI Ⅱ. 2HI

H₂＋I(xiàn)₂(g)
Ⅲ. 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則   是原來的2倍。
a．壓強               b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時間     d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離
（H₂O

H^＋＋OH^－）平衡     移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H₂的速率而又不影響產(chǎn)生H₂的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na₂CO₃溶液b．K₂SO₄溶液 c．NaNO₃溶液 d．水  e．CuSO₄溶液
（4）以H₂為燃料制成燃料電池，若：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當(dāng)電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)尿素[CO(NH₂)₂]是首個由無機物人工合成的有機物。
⑴工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為。
⑵當(dāng)氨碳比

＝4時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v_逆(CO₂) B點的正反應(yīng)速率v_正(CO₂)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。
⑶人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖。

①電源的負(fù)極為       (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為       、       。
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       ；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　

B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?¹HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H⁺)/c(HF)均不變

D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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