Question

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO₂(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量總和

B．將2 molSO₂(g)與l molO₂(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O₂(g)SO₂(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當l mol S(s)完全轉化為SO₃(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、S燃燒生成SO₂的反應是放熱反應，所以1 molSO₂(g)的能量總和小于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量總和，A不正確；B、反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 是可逆反應，反應物的轉化率得不到100%，因此將2 molSO₂(g)與l molO₂(g)在一定條件下充分反應，放出的熱量小于196.6kJ，B不正確；C、氣態S的能量高于固態S的能量，所以氣態S燃燒放出的熱量多，即S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q，Q值大于297.16 kJ，C不正確；D、根據蓋斯定律可知，S(s)+O₂(g)→SO₃(g)，所以該反應放出的熱量是297.16kJ＋×196.6 kJ＝395.46kJ，D正確，答案選D。

考點：考查反應熱的有關判斷和計算