【題目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
【答案】C
【解析】
試題分析：從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結合生成AgCl沉淀．第②步產生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離．第④步用SO42-將Ba2+和K+分離，A．沉淀乙是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物，故A錯誤；B．溶液3中含有AlO2-，故B錯誤；C．由以上分析可知試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4，故C正確；D．因分別加入氨水、氯化鈉、硫酸，溶液4含有四種陽離子，分別是H+、Na+、K+、NH4+，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________（填操作名稱）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化學式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的陰離子是___________。
⑶沉淀F轉化為物質M的化學方程式為___________；由物質M制取鋁的化學方程式為___________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比( )
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】把a mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成了p mol C2H6 ， 若將所得平衡混合氣體混合氣體，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量應是（ ）
A.（3a+0.5b）mol
B.（3a+0.5b）mol
C.（3a+0.5b+3p）mol
D.（3a+0.5b﹣3p）mol
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【題目】某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（ ）
A.
（Z+m）mol 質子
B.
（Z+m）mol 電子
C. （A﹣Z+m）mol 中子
D. ?mmolHmX
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【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
（1）c(CO32－)=______mol·L1；
（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；
（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；
（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：
（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；
（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；
（7）若乙是黑色固體，化合物B是優質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；
（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素． 
請回答下列問題：
（1）科學家發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1 ， 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為 ．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為（用 元素符號表示）．
（4）⑩元素單質晶體采取堆積方式 ， 空間利用率為 ． 
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