【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小
B. HA的電離常數KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數）
C. 當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大
D. 滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）
【答案】D
【解析】
試題A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HA
H++A-，當向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產生的離子濃度減小的倍數多，所以根據平衡移動原理，電離平衡正向移動，使c（A-）有所增大，而c（HA）會再減小一些，因此達到平衡時
的值減小，正確；B．弱電解質HAH++A-在溶液中達到電離平衡時，該物質的電離平衡常數是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分數），正確；C．當滴定分數為100時，酸、堿恰好完全反應，產生鹽NaA，不存在弱電解質HA對水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過量的堿也會對水的電離平衡器抑制作用，因此當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯誤。
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【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C. 其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
D. 其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質；①KCl晶體 ②液態HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水
其中屬于混合物的是（填序號，下同）___；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___；能導電的有____。
（2）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
①將1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變為__色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應的化學方程式為____。
②怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程：____。
③取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量NaCl溶液，觀察到的現象是__，這種現象稱為膠體的____。
④Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是___(填序號)。
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠體離子作無規則運動(即布朗運動) D．膠粒能透過濾紙
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【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應,并有氣體產生
③反應后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）
A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為___________。
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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu＋Cl2
CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)
③接_____接_______接_______接______接______，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是________接________。
(2)裝置②的作用是_______________________________________________________；
裝置④的作用是__________________________________________________________。
(3)實驗開始時，應首先檢驗裝置的________，實驗結束時，應先熄滅________處(填裝置序號) 的酒精燈。
(4)在裝置⑥的廣口瓶中，發生反應的化學方程式為________________________________
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【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g) △H= Q ，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是
A. T1 > T2 ，Q > 0
B. Tl < T2 ，Q > 0
C. P1 > P2 ，a+b=c+d
D. Pl＜ P2 ，b=c+d
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________mol·L-1。
（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。
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